Ккм химия. Определение ккм в растворе пав с помощью карманного кондуктометра. Химические методы получения коллоидных систем. Методы регулирования размеров частиц в дисперсных системах

Цель работы: Определение критической концентрации мицеллообразования по зависимости поверхностного натяжения растворов ПАВ от концентрации.

Краткое теоретическое введение

Наиболее эффективные поверхностно-активные вещества (ПАВ) имеют дифильное строение молекул. Этот термин означает, что часть молекулы имеет высокое сродство к воде и другим полярным растворителям, то есть является гидрофильной, тогда как другая часть той же молекулы имеет высокое сродство к неполярным растворителям и является липофильной. По отношению к воде липофильность эквивалентна гидрофобности. Гидрофобной частью является углеводородный радикал, который должен включать от 8 до 20 атомов углерода чтобы молекула имела действительно высокую поверхностную активность. Гидрофильной частью является полярная группа, способная диссоциировать на ионы в случае ионогенных ПАВ или неспособная диссоциировать в случае неионогенных ПАВ. Часто под термином ПАВ подразумеваются вещества именно с таким строением, хотя более общее определение ПАВ – это вещества, снижающие поверхностное натяжение раствора независимо от того, какое они имеют строение и сколько атомов углерода содержат в цепи.

Дифильное строение молекул является причиной ряда уникальных свойств. ПАВ легко адсорбируются на любых поверхностях раздела фаз. При этом гидрофильные части молекул ориентируются в сторону более полярной фазы, а гидрофобные цепи располагаются в неполярной фазе. Адсорбция обычно является обратимой и поэтому может быть охарактеризована химическим равновесием. Обозначив молекулу ПАВ символом A и молекулу растворителя – воды W, равновесие адсорбции можно записать в виде:

A + W(адсорб.) A(адсорб.) + W (5.1)

где (адсорб.) означает нахождение молекулы в адсорбционном слое.

В объёме раствора, независимо от присутствия или отсутствия поверхностей раздела фаз, молекулы ПАВ находятся в виде отдельных молекул (то есть в молекулярно-дисперсном состоянии), но могут также объединяться между собой с образованием коллоидных частиц, находящихся в равновесии с молекулярно-дисперсным ПАВ. Такие частицы принято называть мицеллами. При невысокой ионной силе водного раствора мицеллы имеют шарообразную форму и состоят из молекул ПАВ, гидрофильные группы которых находятся на поверхности мицеллы и контактируют с растворителем, а гидрофобные цепи ориентированы внутрь мицеллы и образуют её ядро, изолированное гидрофильной поверхностью от воды (см. рис. 7.2 и 7.3). В отсутствии других липофильных компонент размер мицелл определяется длиной углеводородного радикала, и для данного ПАВ может колебаться в сравнительно небольших пределах. У большинства ПАВ средний радиус сферических мицелл составляет от 1 до 10 нм. Число молекул ПАВ, образующих мицеллу, принято называть числом агрегации мицеллы. Это число определяется необходимостью образовать замкнутую сферу, поверхность которой состоит только из гидрофильных групп. В большинстве случаев оно составляет 50 – 100.

Движущей силой мицеллообразования являются так называемые гидрофобные взаимодействия, которые проявляются при растворении ПАВ в полярных растворителях. В частности, в воде молекулы растворителя взаимодействуют между собой с помощью водородных связей. Появление в воде протяжённых углеводородных радикалов приводит к нарушению кооперативного водородного связывания между молекулами растворителя, что является энергетически не выгодным, так как не компенсируется сольватацией углеводородных радикалов. Таким образом, в энергетическом отношении гидрофобные взаимодействия объясняются не столько взаимодействиями между углеводородными цепями в ядре мицеллы, сколько энергетической выгодностью взаимодействий молекул полярного растворителя между собой за пределами мицеллы. Аналогичным образом, при растворении ПАВ в неполярном растворителе можно говорить о гидрофильных взаимодействиях, суть которых состоит в энергетической невыгодности контактов гидрофильных групп ПАВ с молекулами неполярного растворителя. Результатом этого является образование так называемых обратных мицелл, ядро которых образовано гидрофильными группами молекул ПАВ и другими полярными молекулами (если они присутствует), а внешняя поверхность – липофильными углеводородными цепями.

Мицеллообразование зависит от концентрации ПАВ в растворе. Для данного ПАВ, при данной температуре, существует определённая концентрация, ниже которой весь ПАВ находится в молекулярно-дисперсном состоянии, и выше которой образуются мицеллы, находящиеся в равновесии с молекулярно-дисперсным ПАВ. Эту концентрацию называют критической концентрацией мицеллообразования (ККМ). Поскольку размер мицелл превышает 1 нм, растворы ПАВ с концентрацией выше ККМ являются коллоидными. Их принято относить к классу лиофильных коллоидов, то есть таких, которые образуются самопроизвольно и являются термодинамически равновесными.

Существуют две теории мицеллообразования. В одной из них, называемой псевдофазной теорией, мицеллы рассматриваются как частицы отдельной фазы, которые, несмотря на очень высокую дисперсность, являются термодинамически стабильными благодаря очень низкому межфазному натяжению на границе раздела мицелла/раствор. Мицеллообразование рассматривается как образование новой фазы, тогда как ККМ рассматривается как растворимость этой фазы. При концентрации ниже ККМ растворы являются ненасыщенными; при концентрации равной ККМ они являются насыщенным, а при концентрации выше ККМ они представляет собой гетерогенную систему, состоящую из насыщенного раствора с концентрацией молекулярно-дисперсного ПАВ равной ККМ и коллоидных частиц другой фазы, включающей весь ПАВ избыточный по отношению к ККМ.

В альтернативной теории, которую иногда называют квазихимической, растворы ПАВ рассматриваются как гомогенные, а мицеллообразование объясняется равновесием вида

nA An (5.2)

где An - мицелла с числом агрегации n .

Равновесия такого типа известны в химии как реакции ассоциации. (По этой причине коллоидные ПАВ называют также "ассоциативными коллоидами"). Хорошо известным примером является ассоциация уксусной кислоты

2СH 3 COOH (СH 3 COOH)2 (5.3)

которая происходит благодаря образованию сильных водородных связей между гидроксильной группой С–ОН одной молекулы и окси-группой С=О другой. Однако большинство таких реакций характеризуются числом агрегации 2, в отличие от мицеллообразования, при котором n = 50-100.

Чтобы понять как эта теория объясняет существование ККМ, необходимо рассмотреть математический аспект равновесия (5.2). В пренебрежении коэффициентами активности это равновесие можно описать константой:

где скобки означают равновесную концентрацию в молярной шкале. Если весь ПАВ находится в виде либо молекул А , либо мицелл An , общая аналитическая концентрация ПАВ в растворе, С , равна сумме

С = [A ] + n [An ] (5.5)

Удобно рассматривать долю общей концентрации ПАВ, приходящуюся на мицеллы:

x = n [An ]/С (5.6)

Тогда равновесные концентрации можно записать в виде

[An ] = xС /n , и [A ] = (1– x)C

откуда следует

(5.7)

Это уравнение невозможно решить аналитически относительно x из-за высокой степени n , однако его можно решить относительно С:

(5.8)

и вычислить С для любого значения x . Рис. 5.1 а) показывает результаты вычислений для n = 2 и 100 при некоторых произвольных константах равновесия. Рис. 5.1 б) показывает те же результаты в области низких концентраций. Можно видеть, что при n = 2 доля молекул А в составе димеров А 2 возрастает с ростом общей концентрации постепенно, без видимых особенностей на кривой. При n = 100, агрегированные частицы А 100 практически отсутствуют при концентрациях менее ~ 0.09 ммоль/л (9×10 –5 моль/л), но появляются и быстро увеличиваются по своему содержанию в узком интервале концентраций, прилегающем к 0.09 ммоль/л. Соответственно, доля 1–x молекулярно-дисперсного вещества А равна практически 1 при низких концентрациях, но уменьшается при С > ~ 0.09 ммоль/л, так что его абсолютная концентрация остаётся практически постоянной (рис. 5.1 в). Эта критическая концентрация, 0.09 ммоль/л, представляет в данном случае "точку" ККМ.

Положение точки ККМ зависит от степени агрегации n и от константы равновесия К , тогда как сам факт существования ККМ, то есть узкого интервала концентраций, в пределах которого происходит быстрый рост доли x агрегированного вещества, является исключительно следствием большой величины n. При малых n, например n = 2 (рис. 5.1 а и б), критическая концентрация отсутствует. Из сопоставления кривых для n = 2 и 100 на рис. 5.1 ясно так же, что для существования хорошо определённого значения ККМ мицеллы должны быть более или менее монодисперсными, потому что широкое распределение чисел агрегации приведёт к плавному увеличению x в широком интервале концентраций.

Следует заметить, что равновесие мицеллообразования (5.2) принято характеризовать именно величиной ККМ, а не константой равновесия (5.4). Для этого есть две причины. Во-первых, ККМ может быть определена экспериментально без большого труда и со сравнительно высокой точностью, тогда как для константы равновесия К и чисел агрегации n возможны лишь грубые оценки. Во-вторых, использование константы К неудобно из-за математических трудностей при вычислениях равновесных концентраций, связанных с высокими степенями n в уравнениях (5.4, 5.7 и 5.8).

Для разных дифильных ПАВ величины ККМ находятся в диапазоне концентраций приблизительно от 10 до 0.1 ммоль/л (от 10 –2 до 10 –4 моль/л). Точное значение зависит от природы ПАВ и внешних условий. В частности, при данном виде гидрофильной группы, ККМ изменяется таким образом:

Уменьшается с увеличением длины углеводородного радикала;

Уменьшается с уменьшением радиуса противоиона в случае катионактивных ПАВ (например, ККМ бромида цетилтриметиламмония много меньше, чем ККМ фторида цетилтриметиламмония);

Слабо зависит от радиуса противоиона в случае анионактивных ПАВ, но заметно уменьшается с увеличением его заряда (например, додецилсульфат кальция имеет меньшую ККМ, чем та же соль натрия);

Уменьшается с увеличением ионной силы раствора в случае ионогенных ПАВ (например, при добавлении NaCl или аналогичной соли к раствору ПАВ).

ККМ уменьшается с уменьшением температуры, однако для каждого ПАВ мицеллообразование ограничено некоторым интервалом температур, ниже которого (в случае ионогенных ПАВ) или выше которого (в случае неионогенных ПАВ) раствор расслаивается на две макроскопические фазы. Одна из них является молекулярно-дисперсным раствором, не содержащим мицелл, а другая является твёрдой или жидкой фазой ПАВ.

Приборы и методы измерений

Экспериментальные методы определения ККМ основываются на изменении зависимости свойств раствора от концентрации вблизи ККМ. Например, если какое-либо свойство J описывается зависимостью ¦(С ) в области С < ККМ, то в области С > ККМ оно должно описываться другой зависимостью, скажем J = j(С ). Концентрация, при которой происходит наиболее очевидный переход от ¦(С ) к j(С ), рассматривается как ККМ. Некоторые примеры таких зависимостей собраны на рис. 5.2.

Прямым методом определения ККМ является измерение мутности раствора как функции концентрации (турбидиметрические или нефелометрические измерения). В области низких концентраций (С < ККМ) раствор является истинным, поэтому его мутность низкая и едва увеличивается с ростом концентрации. В области С > ККМ раствор является коллоидным, соответственно его мутность быстро растёт с увеличением концентрации в этой области. Если построить график зависимости мутности от концентрации С в интервале С охватывающем ККМ, то вблизи ККМ будет наблюдаться изменение хода этой зависимости.

Осмотическое давление так же может быть использовано для нахождения ККМ. Если выбрать такую полупроницаемую мембрану, через которую проходят молекулы ПАВ, но не проходят мицеллы, то давление по обоим сторонам мембраны будет одинаковым, потому что молекулярно-дисперсный ПАВ будет находится в равновесии (5.2) с мицеллами в обоих камерах осмометра. Если выбрать мембрану правильно – то есть такую, которая не пропускает ни мицеллы, ни молекулярно-дисперсный ПАВ, то осмотическое давление в камере с раствором ПАВ будет расти с ростом концентрации : быстро вплоть до ККМ, но медленно при более высоких концентрациях (см. рис. 5.2). Это объясняется тем, что мицеллы имеют много больший молекулярный вес, чем молекулярно-дисперсный ПАВ, в связи с чем они слабо влияют на осмотическое давление. Применение этого метода ограничено необходимостью работать с очень плотными мембранами, способными задерживать относительно небольшие по размерам молекулы ПАВ.

Более распространённым методом, в случае ионогенных ПАВ, являются кондуктометрические измерения (измерения электрической проводимости). Ионогенный молекулярно-дисперсный ПАВ обычно является сильным электролитом. Поэтому с ростом С в области С < ККМ удельная проводимость растёт, а эквивалентная проводимость уменьшается, последняя в соответствии с законом квадратного корня l = l¥– АÖС . В области С > ККМ, при увеличении концентрации удельная проводимость растёт значительно медленнее, а эквивалентная проводимость уменьшается много быстрее, чем в области С < ККМ. Для этого есть две причины. Во-первых, подвижность мицелл значительно меньше подвижности молекулярно дисперсных ионов. Во-вторых, ПАВ в составе мицелл является слабым электролитом, потому что значительная часть противоионов связана электростатическими силами в слое Штерна мицелл и при наложении внешнего электрического поля эти противоионы не могут перемещаться самостоятельно (см. рис. 7.2 в работе 7). Упрощенно можно сказать, что весь электрический ток переносится молекулярно-дисперсным ПАВ, тогда как мицеллярный ПАВ почти не участвует в переносе электричества. В результате, при С > ККМ проводимость в расчёте на единицу объёма раствора (удельная проводимость) почти не зависит от концентрации ПАВ, так как в этой области концентрация [A ] постоянна (рис. 5.1 в), тогда как проводимость в расчёте на моль растворённого ПАВ (эквивалентная проводимость) уменьшается, потому что доля 1–x молекулярно-дисперсного ПАВ уменьшается.

Другим методом является потенциометрическое измерение активности противоионов с помощью ионоселективных электродов. Например, активность противоионов Na + можно легко измерить с помощью Na + –селективного стеклянного электрода в комплекте с обычным рН-метром. Активность противоионов всегда увеличивается с увеличением концентрации ПАВ, однако в области С > ККМ наклон кривой оказывается меньше, из-за того что часть противоионов остаётся в слое Штерна мицелл. Этот метод получил широкое распространение в последние годы (вместе с распространением ионоселективных электродов) благодаря тому что он менее чувствителен к присутствию посторонних примесей, чем турбидиметрический или кондуктометрический методы.

В настоящей работе ККМ определяется по данным о зависимости поверхностного натяжения раствора от его концентрации. Поверхностное натяжение связано с адсорбцией G по известному уравнению Гиббса. В его простой записи (3.6а) оно справедливо для растворов, содержащих только один растворённый компонент, тогда как растворы дифильных ПАВ в общем случае содержат два растворённых компонента – молекулярно дисперсный ПАВ и мицеллы. По этой причине для поверхностного натяжения s необходимо использовать более общее уравнение 3.5а, которое в обозначениях настоящей работы может быть записано таким образом:

В области концентраций С < ККМ, концентрация мицелл равна нулю и [A ] = С. С учётом этого из (5.9) получается следующая зависимость s от концентрации

, (5.10)

где s 0 – поверхностное натяжение чистого растворителя. Уравнения Гиббса и Лэнгмюра в этой области концентраций имеют вид

где b – отношение константы равновесия (5.1) к концентрации растворителя (воды).

В области концентраций С ³ ККМ, концентрация молекулярно-дисперсного ПАВ приблизительно постоянна и равна ККМ, а концентрация мицелл составляет = С – ККМ. Поэтому член dln [A ] в уравнении (5.9) приблизительно равен нулю. Тогда из уравнения (5.9) следует:

(5.10а)

Таким образом, зависимость s от концентрации описывается разными уравнениями в областях концентраций С < ККМ и С ³ ККМ. Эти уравнения (5.10 и 5.10а) отличаются величинами адсорбции Г А и . Молекулярно-дисперсный дифильный ПАВ имеет асимметричное химическое строение – гидрофильную группу атомов на одном конце молекулы и протяженный углеводородный радикал с другой стороны. Благодаря этому его адсорбция Г А велика и положительна. Поэтому в области С < ККМ следует ожидать сильное уменьшение s с увеличением концентрации. Мицеллы имеют симметричное химическое строение. Углеводородные цепи в них обращены внутрь ядер, а сферическая поверхность является гидрофильной. Из-за этого для них можно ожидать небольшую отрицательную или близкую к нулю адсорбцию . Следовательно, по уравнению (5.10а) можно ожидать приблизительное постоянство или небольшое увеличение s при увеличении концентрации выше точки ККМ.

Фактически, у большинства дифильных ПАВ s сильно уменьшается в области С < ККМ и продолжает уменьшаться в области С > ККМ, но в значительно меньшей степени, чем при С < ККМ (см. рис. 5.2). Вероятно, это объясняется тем, что концентрация молекулярно-дисперсного ПАВ не совсем постоянна в области С > ККМ. Тем не менее, ККМ может быть легко найдена из графика зависимости s от С как концентрация, при которой наблюдается переход от одной зависимости s от С к другой.

Для измерения поверхностного натяжения в настоящей работе применяется сталагмометрический метод. Сталагмометр представляет собой вертикальную капиллярную трубку, служащую для медленного контролируемого истечения жидкости в виде отдельных капель. Согласно уравнению Тейта (1863 г), вес капли (mg ), отрывающейся от кончика трубки, пропорционален длине внешней окружности трубки 2pR и поверхностному натяжению s :

mg = 2pRs (5.11)

где R – внешний радиус трубки. Это уравнение основано на предположении, что после достижения критического веса, достаточного для преодоления сил поверхностного натяжения, вся выступившая капля отрывается целиком, оставляя кончик трубки "сухим". В действительности, как показано на рис. 5.3, при достижении критического веса капля вытягивается с образованием цилиндрической шейки, по которой происходит её разрыв. В результате только часть выступившей капли отрывается, а часть остаётся висеть на кончике трубки. Чтобы учесть остающуюся часть капли, необходимо вводить поправочный коэффициент Y

mg = 2pRs×Y , (5.11а)

который зависит от радиуса R и кубического корня из объёма капли v :

Y = ¦ (5.12)

Эта функция является эмпирической и задаётся в виде таблицы или графика (рис. 5.4).

В сталагмометрическом методе вес капель определяют косвенно, путем подсчёта числа капель n, за которое истекает определённый объём испытуемой жидкости из капилляра. Для этой цели, капиллярная трубка имеет расширение, служащее резервуаром для жидкости (на рис. 5.3 оно не показано). Жидкость поднимают в трубку до верхней метки, расположенной выше расширения, и позволяют стекать пока мениск не опустится до нижней метки, расположенной ниже расширения. При этом подсчитывают число капель n . Если весь объём вытекшей жидкости составляет V , то средний объём v и средний вес mg капли могут быть вычислены по формулам

v = V/n (5.13)

mg = v×r×g (5.14)

где r - плотность жидкости. Комбинируя (5.14) и (5.11а) можно найти рабочее выражение для поверхностного натяжения

Объём V , необходимый для вычислений по уравнению (5.13), находится в отдельных калибровочных измерениях и является постоянным для данного сталагмометра. Однако радиус конца сталагмометра приходится определять периодически ·. Это может быть сделано с помощью экспериментов с жидкостью, поверхностное натяжение и плотность которой известны с хорошей точностью. Радиус R вычисляется по уравнению:

в котором индекс ноль указывает на отношение данного параметра к калибровочной жидкости (в данной работе – к воде). Поскольку коэффициент Y в этом уравнении является функцией искомого радиуса R , вычисления приходится проводить путём последовательных приближений в соответствии с циклическим алгоритмом, описанным в табл. 5.1. Цикл обрывают, когда разница между двумя последовательными приближениями R становится равной или меньше некоторой приемлемой погрешности. Последнее приближение (например R """) принимают в качестве искомого радиуса R и используют далее для вычислений поверхностного натяжения исследуемых растворов ПАВ.

Для применимости уравнения (5.11а) необходимо, чтобы капля жидкости, отрывающаяся от кончика капиллярной трубки, в момент отрыва находилась в равновесии с её паром в окружающей среде. Для этого важны две особенности экспериментальной установки. Во-первых, конец сталагмометра должен находиться в атмосфере насыщенных или близких к насыщению паров испытуемой жидкости. Это достигается тем, что его опускают по возможности низко над поверхностью соответствующей жидкости в приемнике. В наиболее точных измерениях приёмник жидкости изолируют от окружающей атмосферы крышкой с узким отверстием для сталагмометра, как показано на рис. 5.3, и термостатируют при определённой температуре до установления давления насыщенных паров над поверхностью жидкости. Однако этого не достаточно для обеспечения равновесия капля/пар, потому что поверхность жидкости в приёмнике является плоской, тогда как вытекающая из трубки капля имеет искривлённую поверхность. Как известно из уравнения Кельвина, давление паров Р над искривлённой поверхностью жидкости несколько отличается от давления паров над плоской поверхностью Р ¥: Р =

где v m – молярный объём жидкости, r – радиус кривизны поверхности, равный радиусу шара в случае сферической капли. Поэтому давление паров, равновесное по отношению к капле, несколько отличается от того давления, которое является равновесным по отношению к плоской поверхности жидкости в приёмнике. Чтобы равновесие капля/пар устанавливалось более точно, скорость формирования капли на конце трубки должна быть по возможности низкой. Для этого внутренний диаметр капилляра должен быть очень малым. В наиболее точных измерениях скорость формирования каждой капли регулируют дополнительно, надев на верхний конец сталагмометра резиновую или другую эластичную трубку с устройством, регулирующим доступ воздуха (металлический зажим, стеклянный кран и т.д.). С помощью этого устройства позволяют капле сформироваться приблизительно на 80 % по объёму, затем перекрывают доступ воздуха и заставляют её висеть на конце сталагмометра несколько минут, после чего доступ воздуха открывают и дают капле сформироваться окончательно и вытечь.

Последовательность выполнения работы

1. Из исходного водного раствора олеата натрия С 17 Н 33 СООNa с концентрацией 1.00 г/л и дистиллированной воды готовят не менее шести разбавлений до наименьшей концентрации ~ 0.1 ммоль/л. Например, может быть использована следующая схема:

Предварительно необходимо убедиться, что температура растворов одинакова с точностью до 1 °С. Температуру растворов Т , а так же объём сталагмометра V , записывают в лабораторный журнал. (Если преподавателем или лаборантом не указано иначе, объём V следует принять 1.103 см 3)

2. В сосуд (стаканчик или колбу), служащий приёмником жидкости, вытекающей из сталагмометра, наливают около 10 мл очередного раствора и опускают в него сталагмометр так, чтобы его нижний кончик был лишь немного выше уровня жидкости и много ниже краёв сосуда. Оставляют установку в таком виде на 5-10 минут для установления приблизительного равновесия жидкость/пар над поверхностью раствора.

3. Подняв приёмник так, чтобы кончик сталагмометра погрузился в исследуемый раствор, заполняют сталагмометр раствором выше верхней метки с помощью груши или вакуумного насоса. Отсоединяют грушу (или насос) и опускают приёмник. Когда мениск жидкости достигает верхней метки, начинают счёт числа капель и прекращают его, когда мениск жидкости достигает нижней метки. Число капель n записывают.

Скорость истечения жидкости должна составлять не более 1 капли в минуту. Если скорость оказывается больше, её регулируют, периодически закрывая и открывая вручную доступ воздуха в верхний конец капиллярной трубки.

4. Измерения начинают с дистиллированной воды и продолжают в порядке увеличения концентрации ПАВ, повторяя их по пп. 2 и 3 не менее трёх раз для каждого раствора.

Обработка и оформление результатов

1. Результаты измерения числа капель n для каждого раствора заносят в таблицу (см. табл. 5.2) и вычисляют средние числа капель .

2. Вычисляют средний объём v 0 капли воды (с = 0) по уравнению 5.13, используя среднее число капель . Вычисляют далее радиус R сталагмометра по алгоритму, данному в табл. 5.1. Значения s 0 и r 0 , необходимые для вычисления коэффициента В , следует найти интерполяцией данных в табл. П4.2 в приложении 4 для фактической температуры измерений. Промежуточные вычисления последовательных приближений Y и R удобно вести в отдельной таблице (табл. 5.3). Значения Y находят для данного по рис. 5.4. Вычисления продолжают до тех пор, пока последовательные приближения R iи R i-1не станут различаться на величину расхождения e = , меньшую чем 0.5 %. После достижения этой точности, вычисления останавливают и последнее приближение R принимают за окончательное значение.

3. Вычисляют средний объём капли по уравнению 5.13 для каждого раствора ПАВ и соответствующие отношения . Эти значения следует занести в отдельную таблицу (см. табл. 5.4). Находят по рис. 5.4 коэффициенты Y для вычисленных значений . С помощью полученных значений v и Y вычисляют поверхностное натяжение s по уравнению 5.15. В отношении плотности r растворов ПАВ, входящей в уравнение 5.15, следует учесть, что при концентрациях менее 0.1 г/л она практически равна плотности воды при данной температуре (приложение 4, табл. П4.3)

4. Строят график зависимости s от концентрации. Следует пользоваться молярной концентрацией, поскольку именно в этой шкале принято сравнивать величины ККМ разных ПАВ. Обычно график имеет точку излома или изгиба при ККМ (рис. 5.5), которая бывает видна более отчетливо, когда в качестве переменной по оси абсцисс откладывается логарифм концентрации. Если, тем не менее, излом на полученной кривой не достаточно отчётлив, следует использовать графический способ, показанный на рис. 5.5: находят два приблизительно линейных участка на кривой и строят к ним касательные, абсцисса пересечения которых представляет искомое значение ККМ (логарифма ККМ, если использована логарифмическая шкала).

5. В качестве вывода из работы указать значение ККМ в молярной и весовой (г/л) шкалах концентрации.

Контрольные вопросы

1. Что называется дифильностью молекул? Как классифицируются дифильные ПАВ?

2. Какие особые свойства имеют растворы дифильных ПАВ в сравнении с растворами других веществ?

3. Что называется критической концентрацией мицеллообразования?

4. Что является движущей силой мицеллообразования?

5. Какие существуют теоретические объяснения ККМ?

6. Какую величину ККМ имеют большинство коллоидных ПАВ? Какие факторы на неё влияют?

7. Какие экспериментальные методы применяются для определения ККМ?

8. Как зависит электрическая проводность растворов дифильных ПАВ от концентрации? Отличается ли эта зависимость от того, что известно для обычных электролитов?

9. Как зависит поверхностное натяжение растворов дифильных ПАВ от концентрации? Чем отличается эта зависимость от той, что известна для обычных ПАВ, например для водных растворов бутилового спирта?

10. Что называется сталагмометром? Опишите принцип сталагмометрического определения поверхностного натяжения.

11. От чего зависит вес капли, отрывающейся от кончика сталагмометра?

12. От чего зависит точность определения s сталагмометрическим методом? Что является важным в этом методе для получения правильных результатов?

13. Почему поверхностное натяжение не изменяется при увеличении концентрации ПАВ выше ККМ?

14. Какую роль играет внутренний диаметр капилляра в методе сталагмометрического измерения s ? Влияет ли он на вес капли, отрывающейся от кончика трубки сталагмометра?

15. Какой вид имеет уравнение Лэнгмюра для адсорбции ПАВ в областях концентраций меньше ККМ и больше ККМ?

Литература

Зимон А.Д., Балакирев А.А., Дехтяренко Н.Г., Бабак В.Г., Аксёнов В.Н. Коллоидная химия. Лабораторный практикум. Часть 1. М: ВЗИПП 1986, Лаб. работа 5.

Berthod A. Structures physico-chimiques des milieux disperses, micelles, emulsions et microemulsions. Journal de chimie physique 1983, vol. 80, p. 407-424 (о ККМ).

Адамсон А. Физическая химия поверхностей. (пер. с англ.) М: Мир 1979, Глава 1 (об определении s), Глава 11 (о ККМ).

Dickinson E., Stainsby G. Colloids in food. L: Applied Science 1982, Chapter 4 (о ККМ).

Мелвин-Хьюз Э.А. Физическая химия. Том 2. (пер. с англ.) М: Издатинлит 1962, Глава 19 (об определении s).

Micelles, membranes, microemulsions, and monolayers. (Ed. W.M. Gelbart, A. Ben-Shaul, D. Roux) N.Y.: Springer-Verlag, 1994, Chapter 1 (рисунок 5.2)

Harkins W.D., Brown F.E. The determination of surface tension (free surface energy), and the weight of falling drop. Journal of the American Chemical Society 1919, vol. 41, 499-524 (эксперимнтальные точки для рис. 5.4)

Бовкун О.П., Маркина З.Н., Гракова Т.С. Определение критической концентрации мицеллообразования водных растворов мыл с добавками диоксана, метилового спирта и этиленгликоля. Коллоидный журнал 1970, том 32, 327-332 (эксперимнтальные точки для рис. 5.5)

Рис. 5.1 (а, б) Распределение растворенного вещества между ассоциированными молекулами (x, в долях единицы) и неассоциированными молекулами (1–x) при некоторых произвольных значениях констант равновесий. (мМ – ммоль/л) (в) – зависимость абсолютных концентраций ассоциированных и неассоциированных молекул ПАВ от общей концентрации С при n = 100.

Рис. 5.2 Зависимость некоторых свойств J от концентрации типичного ПАВ (додецилсульфата натрия) вблизи ККМ

Рис. 5.3 Схематическое изображение капли, вытекающей из кончика капиллярной трубки. Кончик находится в стеклянном приёмнике над поверхностью жидкости, которую наливают за некоторое время до начала капания из трубки.

Рис. 5.4 Поправочный коэффициент Y как функция отношения . При > 0.3 следует пользоваться рис (а), при < 0.3 – рис. (б)

Рис. 5.5 (образец) Изменение поверхностного натяжения в интервале концентраций, охватывающем ККМ. Показаны элементы графических построений, которые могут быть полезны для более надёжного определения этой точки.

· внешняя окружность конца сталагмометра должна быть очень гладкой. Поэтому её подвергают периодической шлифовке.

Вопрос. Стандартизация растворов. Первичные и вторичные стандарты

Воспаление. Определение понятия. Причины. Основные признаки воспаления. Механизм их развития. Значение воспаления для организма

Если ионная сила раствора невелика, то ионогенные ПАВ могут вести себя как полиэлектролиты, отталкиваясь друг от друга. При больших количествах соли силы отталкивания уменьшаются, и червеобразные мицеллы могут образовать сетку. Еще большее добавление соли может привести к образованию везикул. Область(II) – область сосуществования различных структур. Действие на растворы ионогенных ПАВ одноименно заряженных ионов невелико. На неионогенные поверхностно-активные вещества добавки соли влияют мало. В этом случае может наблюдаться снижение ККМ вследствие дегидратации ионов.

Добавки спиртов.
Длинноцепочечные спирты встраиваются в агрегаты и образуют смешанные мицеллы. В растворах, содержащих пропанол, ККМ резко снижается при увеличении концентрации спирта. При увеличении числа метиленовых групп в спирте это снижение проявляется в бoльшей степени. Влияние же более растворимых в воде спиртов практически не влияет на агрегацию растворов ПАВ, но при больших концентрациях может привести к увеличению ККМ из-за изменения свойств раствора. Важную роль при образовании смешанных мицелл играет стерический фактор.
Добавки других органических соединений.
Нерастворимые в воде углеводороды, такие как бензол или гептан, попадая в мицеллярный раствор, солюбилизируются в ядре мицеллы. При этом увеличивается объем мицелл, изменяются их размеры. Изменение кривизны поверхности мицеллы снижает электрический потенциал на её поверхности, а, значит, и электрическую работу мицеллообразования, поэтому ККМ снижается. Органические кислоты и их соли солюбилилизируются внутрь мицелл вблизи поверхности, также снижая ККМ2, особенно это проявляется при добавках салицилатов и аналогичных соединений из-за специфических взаимодействий.

Роль гидрофильных групп в водных растворах ПАВ заключается в том, чтобы удержать образующиеся агрегаты в воде и регулировать их размер.

Гидратация противоионов способствует отталкиванию, поэтому менее гидратированные ионы легче адсорбируются на поверхности мицелл. В связи с уменьшением степени гидратации и увеличением мицеллярной массы для катионных ПАВ в ряду Cl -

Сравнение свойств ионогенных и неионогенных ПАВ, имеющих одинаковые углеводородные цепи, показывает, что мицеллярная масса ионогенных ПАВ намного меньше, чем для неионогенных.

При добавлении индифферентного электролита мицеллярная масса ионогенных ПАВ растет и ККМ снижается, а мицеллярная масса неионогенных ПАВ практически не изменяется.

Добавление неэлектролитов в водные растворы ПАВ при наличии солюбилизации приводит к повышению устойчивости мицелл, т.е. к уменьшению ККМ.

Исследования водных растворов коллоидных ПАВ показали, что мицеллообразование может происходить только выше некоторой температуры Т к, называемой точкой Крафта (рис.4).

Ниже температуры Т к растворимость ПАВ мала, и в этой области температур существует равновесие между кристаллами и истинным раствором ПАВ. В результате возникновения мицелл общая концентрация ПАВ при увеличении температуры резко возрастает.

раствору и через него к разного типа жидкокристаллическим системам.

Для неионогенных ПАВ, являющихся жидкостями, точка Крафта отсутствует. Более характерной для них является другая температурная граница - точка помутнения . Помутнение связано с увеличением размера мицелл и расслоением системы на две фазы из-за дегидратации полярных групп мицелл с повышением температуры.

Методы определения ККМ основаны на резком изменении физико-химических свойств растворов ПАВ (поверхностного натяжения s, мутности t, удельной электропроводности c, показателя преломления n, осмотического давления p) при переходе от молекулярного раствора к мицеллярному.

В данной работе для определения ККМ используется кондуктометрический метод. Кондуктометрическое определение ККМ основано на измерении концентрационной зависимости электропроводности растворов ионогенных ПАВ.

При концентрации, соответствующей ККМ, на графике электропроводность (W) - концентрация (с) наблюдается излом, обусловленный образованием сферических ионных мицелл (рис.5). Подвижности ионных мицелл меньше подвижности ионов. Кроме того, значительная часть противоионов находится в плотном адсорбционном слое, что существенно уменьшает электропроводность раствора ПАВ.

Определение ККМ в растворе ПАВ с помощью карманного кондуктометра

Необходимые приборы и реактивы.

1. Карманный кондуктометр

2. Химические стаканы вместимостью 50 мл - 6 шт

3. Мерный цилиндр вместимостью 25 мл - 1 шт.

4. Раствор ионогенного ПАВ концентраций 28·10 -3 моль/л, 32·10 -3 моль/л.

5. Дистиллированная вода

Измерения электропроводности с помощью кондуктометра (рис.7) осуществляют в следующем порядке:

1. Готовят растворы ионогенного ПАВ различной концентрации методом разбавления.

2. Наливают их в химические стаканы. Общий объем раствора в стакане »32 мл.

3. Готовят кондуктометр к работе: снимают защитный колпачок, рабочую часть промывают дистиллированной водой. Далее, во избежание погрешности результата, рабочую часть после каждого снятия показаний, промывают дистиллированной водой.

4. Снятие показаний осуществляется следующим образом: рабочую часть прибора помещают в раствор (рис.7), включают прибор переводом кнопки в верхней части прибора, после установления показаний на дисплее их записывают, выключают и промывают рабочую часть прибора струей дистиллированной воды из промывалки. Полученные данные свести в табл.1.

Мицеллообразование , самопроизвольная ассоциация молекул ПАВ в растворе. В результате в системе ПАВ-растворитель возникают мицеллы-ассоциаты характерного строения, состоящие из десятков дифильных молекул, имеющих длинноцепочечные гидрофобные радикалы и полярные гидрофильные группы. В так называемых прямых мицеллах ядро образовано гидрофобными радикалами, а гидрофильные группы ориентированы наружу. Число молекул ПАВ, образующих мицеллу, называют числом агрегации; по аналогии с молярной массой мицеллы характеризуются и так называемой мицеллярной массой. Обычно числа агрегации составляют 50-100, мицеллярные массы равны 10 3 -10 5 . Образующиеся при мицеллообразовании мицеллы полидисперсные и характеризуются распределением по размерам (или числам агрегации).

Мицеллообразование характерно для различных видов ПАВ - ионогенных (анион- и катионактивных), амфолитных и неионогенных и обладает рядом общих закономерностей, однако оно связано и с особенностями строения молекул ПАВ (размер неполярного радикала, природа полярной группы), так что правильнее говорить о мицеллообразовании данного класса ПАВ.

Мицеллообразование происходит в определенном для каждого ПАВ интервале температур, важнейшими характеристиками которого являются точка Крафта и точка помутнения. Точка Крафта - нижний температурный предел мицеллообразования ионогенных ПАВ, обычно она равна 283-293 К; при температурах ниже точки Крафта растворимость ПАВ недостаточна для образования мицелл. Точка помутнения - верхний температурный предел мицеллообразования неионогенных ПАВ, обычные ее значения 323-333 К; при более высоких температурах система ПАВ-растворитель теряет устойчивость и расслаивается на две макрофазы. Мицеллы ионогенных ПАВ при высоких температурах (388-503 К) распадаются на более мелкие ассоциаты-димеры и тримеры (так называемая демицеллизация).

Определение ККМ может осуществляться при изучении практически любого свойства растворов в зависимости от изменения их концентрации. Наиболее часто в исследовательской практике используются зависимости мутности растворов, поверхностного натяжения, электрической проводимости, коэффициента преломления света и вязкости от общей концентрации растворов.

Критическую концентрацию мицеллообразования определяют по той точке, которая соответствует излому на кривых зависимостей свойств растворов от концентрации. Считается, что при концентрациях, меньших ККМ в растворах ПАВ, присутствуют лишь молекулы и зависимость любого свойства определяется именно концентрацией молекул. При образовании мицелл в растворах свойство будет претерпевать резкое изменение в связи со скачкообразным увеличением размера растворенных частиц. Так, например, молекулярные растворы ионогенных ПАВ проявляют электрические свойства, характерные для сильных электролитов, а мицеллярные - характерные для слабых электролитов. Это проявляется в том, что эквивалентная электрическая проводимость в растворах ионогенных ПАВ при концентрациях ниже ККМ в зависимости от корня квадратного из концентрации растворов оказывается линейной, что характерно для сильных электролитов, а после ККМ - зависимость ее оказывается типичной для слабых электролитов.

Рис. 2

1. Сталагмометрический метод, или метод счета капель, хотя и неточен, но по своей исключительной простоте до сего времени применяется в лабораторной практике. Определение производят посредством счета капель, отрывающихся при вытекании определенного объема жидкости и из капиллярного отверстия особого приборчика-сталагмометра Траубе.
2. Кондуктометрический метод - это метод анализа, основывающийся на исследованиях электрической проводимости исследуемых растворов. Под прямой кондуктометрией понимают метод, посредством которого исследования концентраций электролита производятся непосредственно. Определения ведутся с помощью измерений электрической проводимости растворов, качественный состав которых известен.
3. Рефрактометрический метод анализа (рефрактометрия) основан на зависимости показателя преломления света от состава системы. Такую зависимость устанавливают путем определения показателя преломления для ряда стандартных смесей растворов. Метод рефрактометрии применяют для количественного анализа бинарных, тройных и разнообразных сложных систем растворов.

Рис. 3 Рефрактометр

Водные растворы многих поверхностно-активных веществ обладают особыми свойствами, отличающими их как от истинных растворов низкомолекулярных веществ, так и от коллоидных систем. Одной из отличительных особенностей растворов ПАВ является возможность существования их как в виде молекулярно-истинных растворов, так и в виде мицеллярных - коллоидных.

ККМ - это концентрация , при достижении которой при добавлении ПАВ в раствор концентрация на границе раздела фаз остается постоянной, но в то же время происходит самоорганизация молекул ПАВ в объёмном растворе (мицеллообразование или агрегация). В результате такой агрегации образуются так называемые Отличительным признаком мицеллообразования служит помутнение раствора ПАВ. Водные растворы ПАВ, при мицеллообразовании также приобретают голубоватый оттенок (студенистый оттенок) за счёт преломления света мицеллами.

Переход из молекулярного состояния в мицеллярное происходит, как правило, в достаточно узкой области концентраций, ограниченной, так называемыми, граничными концентрациями. Впервые наличие таких граничных концентраций обнаружил шведский ученый Экваль. Он установил, что при граничных концентрациях многие свойства растворов резко меняются. Эти граничные концентрации лежат ниже и выше средней ККМ; только при концентрациях, меньших минимальной граничной концентрации, растворы ПАВ аналогичны истинным растворам низкомолекулярных веществ.

Методы определения ККМ:

рис.1 - поверхностное натяжение (s) растворов додецилсульфата натрия при 25 о С

рис.2 - эквивалентная электрическая проводимость (l) растворов децилтриметиламмоний бромида при 40 о С

рис.3 - удельная электрическая проводимость (k) растворов децилсульфата натрия при 40 о С

рис.4 - вязкость (h/с) растворов додецилсульфата натрия при 30 о С

Исследование любого свойства растворов ПАВ от его концентрации позволяет определить среднюю концентрацию , при которой система совершает переход в коллоидное состояние. К настоящему моменту описано более сотни разнообразных методов определения критической концентрации мицеллообразования; некоторые из них, кроме ККМ, позволяют также получать богатую информацию о структуре растворов, величине и форме мицелл, их гидратации и т.д. Мы остановимся только на тех методах определения ККМ, которые используются наиболее часто.

Для определения ККМ по изменению поверхностного натяжения растворов ПАВ часто используются методы максимального давления в газовом пузырьке , сталагмометра, отрыва кольца или уравновешивания пластины, измерения объема или формы висящей или лежащей капли, взвешивания капель и др .Определение ККМ этими методами основано на прекращении изменения поверхностного натяжения раствора при предельном насыщении адсорбционного слоя на поверхности раздела «вода - воздух», «углеводород - вода», «раствор - твердая фаза». Наряду с определением ККМ эти методы позволяют найти величину предельной адсорбции, минимальную площадь, приходящуюся на молекулу в адсорбционном слое. На основании экспериментальных значений поверхностной активности на границе «раствор-воздух» и предельных площадей, приходящихся на молекулу в насыщенном адсорбционном слое, может быть определена также длина полиоксиэтиленовой цепи неионогенных ПАВ и величина углеводородного радикала. Определение ККМ при различных температурах часто используют для расчета термодинамических функций мицеллообразования.

Исследования показывают, что наиболее точные результаты получаются при измерении поверхностного натяжения растворов ПАВ методом уравновешивания пластины . Достаточно хорошо воспроизводятся результаты, найденные сталогмометрическим методом . Менее точные, но достаточно корректные данные получаются при использовании метода отрыва кольца . Плохо воспроизводятся результаты чисто динамических методов.

При определении ККМ вискозиметричесим методом экспериментальные данные выражают обычно в виде зависимости приведенной вязкости от концентрации растворов ПАВ. Вискозиметрический метод также позволяет определить наличие граничных концентраций мицеллообразования и гидратацию мицелл по характеристической вязкости. Этот метод особенно удобен для неионогенных ПАВ в связи с тем, что у них отсутствует электровязкостный эффект.

Определение ККМ по светорассеянию основано на том, что при образовании мицелл в растворах ПАВ резко возрастает рассеяние света частицами и увеличивается мутность системы. По резкому изменению мутности раствора и определяют ККМ. При измерении оптической плотности или светорассеяния растворов ПАВ часто наблюдают аномальное изменение мутности, особенно в том случае, если ПАВ содержит некоторое количество примесей. Данные светорассеяния используют для определения мицеллярной массы, чисел агрегации мицелл и их формы.

Определение ККМ по диффузии проводят измеряя коэффициенты диффузии, которые связаны как с размером мицелл в растворах, так и с их формой и гидратацией. Обычно значение ККМ определяют по пересечению двух линейных участков зависимости коэффициента диффузии от разведения растворов. Определение коэффициента диффузии позволяет рассчитать гидратацию мицелл или их размер. Совмещая данные измерения коэффициента диффузии и коэффициента седиментации в ультрацентрифуге, можно определить мицеллярную массу. Если измерить гидратацию мицелл независимым методом, то по коэффициенту диффузии можно определить форму мицелл. Наблюдение за диффузией проводится обычно при введении в растворы ПАВ дополнительного компонента – метки мицелл, поэтому метод может дать искаженные результаты при определении ККМ, если произойдет смещение мицеллярного равновесия. В последнее время коэффициент диффузии измеряют при использовании радиоактивных меток на молекулах ПАВ. Такой способ не смещает мицеллярного равновесия и дает наиболее точные результаты.

Определение ККМ рефрактометрическим методом основано на изменении коэффициента преломления растворов ПАВ при мицеллообразовании. Этот метод удобен тем, что не требует введения дополнительных компонентов или применения сильного внешнего поля, которые могут сместить равновесие «мицеллы-молекулы», и оценивает свойства системы практически в статических условиях. Он требует, однако, тщательного термостатирования и точного определения концентрации растворов, а также необходимости учета времени эксперимента в связи с изменением коэффициента преломления стекла за счет адсорбции ПАВ. Метод дает хорошие результаты для неионогенных ПАВ с невысокой степенью оксиэтилирования.

В основе определения ККМ ультраакустическим методом лежит изменение характера прохождения ультразвука через раствор при образовании мицелл. При изучении ионогенных ПАВ этот метод удобен даже для весьма разбавленных растворов. Растворы неионогенных веществ труднее поддаются характеристике этим методом, особенно если растворенное вещество имеет малую степень оксиэтилирования. С помощью ультраакустического метода можно определить гидратацию молекул ПАВ как в мицеллах, так и в разбавленных растворах.

Широко распространенный кондуктометрический метод ограничен только растворами ионогенных веществ. Кроме ККМ он позволяет определить степень диссоциации молекул ПАВ в мицеллах, что необходимо знать для корректировки мицеллярных масс, найденных по светорассеянию, а также для введения поправки на электровязкостный эффект при расчете гидратации и чисел ассоциации методами, связанными с явлениями переноса.

Иногда используются такие методы, как ядерный магнитный резонанс или электронный парамагнитный резонанс , которые дают возможность кроме ККМ измерять «время жизни» молекул в мицеллах, а также как ультрафиолетовая и инфракрасная спектроскопия, которые позволяют выявить расположение молекул солюбилизата в мицеллах.

Полярографические исследования, так же как и измерения рН растворов, часто связаны с необходимостью введения третьего компонента в систему, что, естественно, искажает результаты определения ККМ. Методы солюбилизации красителя, солюбилизационного титрования и хроматографии на бумаге , к сожалению оказываются недостаточно точными для измерения ККМ, но зато позволяют судить о структурных изменениях мицелл в относительно концентрированных растворах.

Факторы, влияющие на ККМ

ККМ зависит от многих факторов, но прежде всего определяется строением углеводородного радикала, природой полярной группы, добавками в раствор различных веществ и температурой.

Длина углеводородного радикала R.

Для водных растворов – в гомологическом ряду для соседних гомологов отношение ККМ ≈ 3,2 имеет значение коэффициента правила Дюкло-Траубе. Чем больше R, тем сильнее понижается энергия системы при мицеллообразовании, поэтому, чем длиннее углеводородный радикал, тем меньше ККМ.

Способность к ассоциации проявляется у молекул ПАВ при R > 8-10 атомов углерода С. Разветвленность, непредельность, циклизация уменьшают склонность к МЦО и ККМ.

Для органической среды при R повышается растворимость и ККМ .

Сильнее всего ККМ в водных растворах зависит от длины углеводородного радикала: в процессе мицеллообразования понижение энергии Гиббса системы тем больше, чем длиннее углеводородная цепь ПАВ, т. е. чем длиннее радикал, тем меньше ККМ. Т.е. чем длиннее углеводородный радикал молекулы ПАВ, тем при меньших концентрациях достигается монослойное заполнение поверхности (Г ) и тем ниже ККМ.

Исследования мицеллообразования показали, что образование ассоциатов молекул ПАВ происходит и в случае углеводородных радикалов, состоящих из 4 - 7 атомов углерода. Однако в таких соединениях недостаточно выражено различие между гидрофильной и гидрофобной частями (высокое значение ГЛБ). В связи с этим энергия агрегирования недостаточна для удержания ассоциатов - они разрушаются под действием теплового движения молекул воды (среды). Способность к мицеллообразованию приобретают молекулы ПАВ, углеводородный радикал которых содержит 8 - 10 и более атомов углерода.

Характер полярной группы.

В водных растворах ПАВ гидрофильные группы удерживают агрегаты в воде и регулируют их размер.

для водной среды в органической среде

RT lnKKM = a – bn

где a – постоянная, характеризующая энергию растворения функциональной группы (полярные части)

в - постоянная, характеризующая энергию растворения, приходящуюся на одну группу –СН 2 .

Характер полярной группы играет существенную роль при МЦО. Ёе влияние отражает коэффициент a, однако влияние природы полярной группы менее значительно, чем длина радикала.

При равном R то вещество имеет большую ККМ, у которого лучше диссоциирует его полярная группа (наличие ионногенных групп растворимость ПАВ), поэтому при равном радикале ККМ ИПАВ > ККМ НИПАВ.

Наличие ионогенных групп увеличивает растворимость ПАВ в воде, поэтому для перехода ионогенных молекул в мицеллу выигрывается меньше энергии, чем для неионогенных молекул. Поэтому ККМ для ионогенных ПАВ обычно выше, чем для неионогенных, при одинаковой гидрофобности молекулы (числе атомов углерода в цепях).

Влияние добавок электролитов и полярных органических веществ.

Введение электролитов в растворы ИПАВ и НИПАВ вызывает неодинаковый эффект:

1) в растворах ИПАВ Сэл-та ↓ ККМ.

Основную роль играют концентрация и заряд противоионов. Ионы, заряженные одноименно с ПАВ-ионом в МЦ, слабо влияют на ККМ.

Облегчение МЦО объясняется сжатием диффузного слоя противоионов, подавлением диссоциации молекул ПАВ и частичной дегидратацией ионов ПАВ.

Понижение заряда мицелл ослабляет электростатическое отталкивание и облегчает присоединение новых молекул к мицелле.

На МЦО НИПАВ добавка электролита сказывается мало.

2) Добавление органических веществ в водные растворы ПАВ по-разному влияет на ККМ:

низкомолекулярные соединения (спирты, ацетон) ККМ (если нет солюбилизации)

длинноцепочечные соединения ↓ ККМ (устойчивость мицелл возрастает).

3). Влияние температуры Т.

Наблюдается различный характер влияния Т на ИПАВ и НИПАВ.

Увеличение Т на растворы ИПАВ усиливает тепловое движение и препятствует агрегации молекул, но интенсивное движение уменьшает гидратацию полярных групп и способствует их объединению.

Многие ПАВ с большим R из-за плохой растворимости не образуют мицеллярных растворов. Однако при изменении Т растворимость ПАВ может возрасти и обнаруживается МЦО.

Т, при кот. увеличивается растворимость ИПАВ из-за образования МЦ, называется точкой Крафта (обычно 283-293 К).

Т. Крафта не совпадает с Т ПЛ тв. ПАВ, а лежит ниже, т.к. в набухшем геле ПАВ гидратировано и это облегчает плавление.

С,моль/л ПАВ+раствор

раст-моть МЦ+р-р

Рис. 7.2. Фазовая диаграмма раствора коллоидного ПАВ вблизи точки Крафта

Для получения ПАВ с низким значение точки Крафта:

а) вводят дополнительный СН 3 – или боковые заместители;

б) вводят непредельную связь «=»;

в) полярный сегмент (оксиэтиленовый) между ионной группой и цепью.

Выше точки К рафта МЦ ИПАВ распадаются на более мелкие ассоциаты – происходит демицеллизация.

(Мицеллообразование происходит в определенном для каждого ПАВ интервале температур, важнейшими характеристиками которого являются точка Крафта и точка помутнения.

Точка Крафта - нижний температурный предел мицеллообразования ионогенных ПАВ, обычно она равна 283 – 293К; при температурах ниже точки Крафта растворимость ПАВ недостаточна для образования мицелл.

Точка помутнения - верхний температурный предел мицеллообразования неионогенных ПАВ, обычные ее значения 323 – 333 К; при более высоких температурах система ПАВ - растворитель теряет устойчивость и расслаивается на две макрофазы.)

2) Т в растворах НИПАВ ↓ ККМ за счет дегидратации оксиэтиленовых цепочек.

В растворах НИПАВ наблюдается температура помутнения – верхний температурный предел МЦО НИПАВ (323-333 К), при более высоких Т система теряет устойчивость и расслаивается на две фазы.

Термодинамика и механизм мицеллообразования (МЦО)

(Истинная растворимость ПАВ обусловлена увеличением энтропии S при растворении и в меньшей мере взаимодействием с молекулами воды.

Для ИПАВ характерна диссоциация в воде, S растворения их значительна.

НИПАВ слабо взаимодействуют с Н 2 О, их растворимость меньше при том же R. Чаще ∆Н>0, поэтому растворимость при Т.

Малая растворимость ПАВ проявляется в «+» поверхностной активности, а с С - в значительной ассоциации молекул ПАВ, переходящей в МЦО.)

Рассмотрим механизм растворения ПАВ. Он состоит из 2 стадий: фазового перехода и взаимодействия с молекулами растворителя – сольватацией (водой и гидратацией):

∆Н ф.п. >0 ∆S ф.п. >0 ∆Н раств. >

∆Н сольват.

∆ G = ∆Н раств . - Т∆ S раств.

Для ИПАВ :

∆Н сольват. большое по величине, ∆Н раств. 0 и ∆G раств.

Для НИПАВ ∆Н раств. ≥0, поэтому при Т растворимость за счет энтропийной составляющей.

Для процесса МЦО характерно ∆Н МЦО. ∆ G МЦО = ∆Н МЦО . - Т∆ S МЦО.

Методы определения ККМ

Основаны на регистрации резкого изменения физико-химических свойств растворов ПАВ в зависимости от их концентрации (мутности τ, поверхностного натяжения σ, эквивалентной электропроводности λ, осмотического давления π, показателя преломления n).

Обычно на этих кривых есть излом, т.к. одна ветвь кривой отвечает молекулярному состоянию растворов – вторая часть – коллоидному.

Значения ККМ для данной системы ПАВ - растворитель могут различаться при определении их тем или иным экспериментальным методом или при использовании того или иного способа математической обработки опытных данных.

Все экспериментальные методы определения ККМ (их известно более 70) разделяют на две группы. К одной группе относят методы, не требующие введения в систему ПАВ - растворитель дополнительных веществ. Это построение изотерм поверхностного натяжения  = f(C) или  = f(lnC); измерение электропроводности ( и ) раствора ПАВ; изучение оптических свойств - показателя преломления растворов, светорассеяния; изучение спектров поглощения и спектров ЯМР и др. Хорошо определяется ККМ при построении зависимости растворимости ПАВ от величины 1/T (обратной температуры). Просты и надежны методы потенциометрического титрования и поглощения ультразвука и др.

Вторая группа методов измерения ККМ основана на добавлении в растворы дополнительных веществ и их солюбилизации (коллоидном растворении) в мицеллах ПАВ, которую можно регистрировать с использованием спектральных методов, флуоресценции, ЭПР и др. Ниже приводится краткое описание некоторых методов определения ККМ из первой группы.

Рис. 7.2. Определение ККМ кондуктометрическим методом (слева).

Рис.7.3.Определение ККМ методом измерения поверхностного натяжения

Кондуктометрический метод определения ККМ применяется для ионогенных ПАВ. Если бы в водных растворах ионогенных ПАВ, например, олеата натрия или калия отсутствовало мицеллообразование, то в согласии с уравнением Кольрауша(), экспериментальные точки зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации C в координатах  = f() ложились бы вдоль прямой (рис. 7.2). Это выполняется при малых концентрациях ПАВ (10 -3 моль/л), начиная с ККМ, формируются ионные мицеллы, окруженные диффузным слоем противоионов, ход зависимости  = f() нарушается и на линии наблюдается излом.

Другой метод определения ККМ основан на измерении поверхностного натяжения водных растворов ПАВ, которое уменьшается с ростом концентрации вплоть до ККМ, а затем остается практически постоянным. Этот метод применим как для ионогенных, так и для неионогенных ПАВ. Для определения ККМ опытные данные по зависимости  от C обычно представляют в координатах  = f(lnC) (рис. 7.3).

Изотермы σ=f(C) отличаются от изотерм истинных растворов ПАВ более резким ↓σ с С и наличием излома в области малых концентраций (около 10 -3 – 10 -6 моль/л), выше которых σ остается постоянной. Более резко эта точка ККМ выявляется на изотерме σ=f ln(C) в соответствии с

Dσ= Σ Γ i dμ i , для данного компонента μ i = μ i о + RT ln a i dμ i = μ i о + RT dln a i

= - Γ i = - Γ i RT

График зависимости показателя преломления n от концентрации раствора ПАВ представляет собой ломаную линию из двух отрезков, пересекающихся в точке ККМ (рис. 7.4). По этой зависимости можно определить ККМ ПАВ в водных и неводных средах.

В области ККМ истинный (молекулярный) раствор переходит в коллоидный раствор, при этом резко возрастает светорассеяние системы (каждый мог наблюдать рассеяние света на пылинках, взвешенных в воздухе). Для определения ККМ методом светорассеяния измеряют оптическую плотность системы D в зависимости от концентрации ПАВ (рис.7.5), ККМ находят из графика D = f(C).

Рис. 7.4. Определение ККМ методом измерения показателя преломления n.

Рис. 7.5. Определение ККМ методом светорассеяния (справа).

Главная > Маркетинг

Рекомендуем также